Sponsors Link

Contoh Soal Konfigurasi Elektron

Sponsors Link

konfigurasi kim-2Konfigurasi elektron merupakan susunan penyebaran elektron-elektron pada sebuah atomatau molekul yang menunjukan kuantitas elektron padasetiap sublevel. Setiap elektron dapat berpindah dalam sebuah orbital. Konfigurasi elektron berfungsi untuk menjelaskan konsepikatan kimia, sifat laser, semikonduktor dan membantu memahami struktur pada tabel periodik. Hal yang memdasarikonfigurasielektron adalah model atom Bohr yang digunakan untuk menjabarkan kulit dan subkulit.

ads

Notasi yang digunakan para ahli fisika dan kimia untuk mengetahui konfigurasi standar atomdan molkul pada urutan orbital atom yaitu sublevel pertama dinotasikan dengan 1s, yang kedua 2s, ketiga 2p, keempat 3s, kelima 3p, dan seterusnya. Superscript pada notasi tidak wajib dicantumkaan. Huruf pada orbital (s, p, d, f) mewakili garis spektrum “sharp”, “principal”, “diffuse”, dan “fundamental” (atau “fine”) penulisannya dicetak miring walalupun IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry merekomendasikan huruf normal. Khusus unsur yang berionisasi akan mengakibatkan perubahan jumlah elektron. Misalnya pada besi (pada contoh soal 7) dan sulfur (pada contoh soal 8).

Supaya lebih cepat memahami mari kita simak contoh-contoh konfigurasi elektron berikut ini;

Contoh Soal 1:

Bagaimana konfigurasi elektron dan jumlah elektron pada setiap kulit elektron atom Ni (Z = 28) dan Sr (Z = 38)

Pembahasan 1:

Diketahui: No.atom Ni = 28 ; No.atom Sr = 38

Ditanyakan: konfigurasi…? jumlah elektron …?

Jawab:

Ni (Z = 28) maka konfigurasinya adalah 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8 atau [Ar] 4s2 3d8 dan jumlah elektron pada setiap kulit adalah K berjumlah 2, L berjumlah 8, M berjumlah 16 dan N berjumlah 2

Sr (Z = 38) maka konfigurasinya adalah 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8 5s2atau [Kr] 5s2dan jumlah elektron pada setiap kulit adalah K berjumlah 2, L berjumlah 8, M berjumlah 18, N berjumlah 2, dan O berjumlah 2.

Contoh Soal 2

Jumlah kandungan unsur klor dengan lambang   17Cl   adalah … 

Pembahasan 2:        

Diketahui: no.atom klor =17

ditanyakan: kandungan klor………… ?

Jawab:

No. Atom pada unsur sama dengan proton juga elektron pada unsur tersebut dan untuk mengetahui neutron pada unsur digunakan rumus no.massa dikurangi no.atom.

Sehingga  pada unsur klor ditemukan kandungan proton dan elektron sesuai no.atomnya yaitu 17 dan neutron (no.massa klor dikurangi no.atom klor )  yaitu 35-17 = 18. maka nilai kandungan klor yaitu memiliki no.massa dituliskan 3517Cl                 

Sponsors Link

Contoh Soal 3

Konfigurasi elektron untuk unsur  24Cr  adalah… (UN 2003)

Pembahasan 3 :

Diketahui: no.atom krom = 24

Ditanyakan: konfigurasi krom …… ?

Jawab:

Terdapat dua aturan mengenai konfigurasi elektron untuk unsur krom yaitu aturan Aurbau dan menurut percobaan setengah penuh atau penuh. Berikut konfigurasi keduanya:

Menurut aturan Aufbau untuk Cr adalah 1s2s2 2p6 3s2 3p4s3d4. Berdasarkan percobaan

1s2 2s2 2p3s2 3p4s3d5 (setengah Penuh). Sub kulit d, terisi elektron setengah penuh atau penuh ternyata lebih stabil dibandingkan dengan aturan aufbau.

Contoh Soal 4

Konfigurasi elektron  X2- dari suatu ion unsur  3216X  adalah … (UN 2011)

Pembahasan 4:

Diketahui: no.atom X = 16 menangkap elektron 2 ;no.massa = 32

Ditanyakan: konfigurasi….?

Jawab:

Konfigurasi elektron senyawa x 1s2 2s2  2p6 3s2 3p4

Karena yang ditanyakan merupakan anion, berarti kelebihan elektron sehingga perlu ditambah muatannya. Sehingga untuk x 2-  menjadi 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

Sponsors Link

Contoh Soal 5

Diagram orbital 2 buah unsur sebagai berikut:

   X  [Ar]

   diagramX

Y  [Ne]

diagram y

Nomor atom unsur X dan konfigurasinya adalah …

Pembahasan 5:

Ditanyakan:No.Atom….?

Jawab: untuk gas mulia Ne = 10; Ar = 18 => Sehingga no. Atom unsur X adalah 18 + 6 = 24

Konfigurasi elektronnya adalah  1s2 2s2 2p6 3s2 4s1 3d5

Contoh Soal 6:

Konfigurasi elektron X yang memiliki no. Atom 29 adalah…………….

Pembahasan 6:

Diketahui: no.atom = 29

Ditanyakan: konfigurasi…?

Jawab;

Subkulit d cenderung terisi penuh (d10) atau setengah penuh (d5). Jika :

ns2 (n-1) d9 berubah menjadi ns1 (n-1) d10

ns2 (n-1) d4 berubah menjadi ns1 (n-1) d5

Contoh Soal 7

No. Atom besi atau Fe adalah 26, bagaiamana bentuk konfigurasi elektron ion Fe3+?

Pembahasan 7

Diketahui: No.atom besi = 26, Fe3+ melepaskan 3 e

Ditanyakan: konfigurasi….?

Jawab:

Konfigurasi dasar besi dengan no. Atom 26:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6

Jika Fe3+ (lepas 3 e) maka yang terlebih dahulu dilepaskan adalah elektron yang mudah dilepaskan yaitu elektron yang terjauh dari inti, 2 elektron pada 4s kemudian pada3d. Berikut konfigurasi akhir pada Fe3+ : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5

Contoh Soal 8

No. Atom Sulfur atau S adalah 16, bagaiamana bentuk konfigurasi elektron ion sulfida S2-?

Pembahasan 8

Diketahui:  S2- menamngka 2 e, dengan Z = 16

Ditanyakan: konfigurasi….?

Jawab:

Konfigurasi dasar Sulfur dengan no. Atom 16:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

Jika S2- (tangkap 2 e) maka yang akan masuk 2 elektron pada 3p. Berikut konfigurasi akhir pada S2-: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

Itulah contoh-contoh konfigurasi elektron. Diharapkan dengan contoh diatas mampu memahami dan menambah wawasan mengenai konfigurasi elektron yang terdapat pada unsur atom. Semoga dapat bermanfaat.

 

 

Sponsors Link
, ,



Oleh :
Kategori : Kimia